0.10 mol/L 醋酸溶液的 pH 值计算

0.10 mol/L 醋酸 (HAc) 溶液的 pH 值可通过酸度常数 Ka 计算得出。

HAc + H2O ⇌ H3O+ + Ac-

Ka = [H3O+][Ac-]/[HAc]

由于初始时 [HAc] = 0.10 mol/L，[H3O+] = x，[Ac-] = 0.10 - x

代入 Ka 公式，得到:

Ka = x^2 / (0.10 - x)

经过一些代数计算，最终得到：

x^2 + Ka * x - Ka * 0.10 = 0

解出 x，得到 [H3O+] = 1.32 x 10^-3 M

因此，pH = -log[H3O+] = 2.88

因此，0.10 mol/L 醋酸溶液的 pH 值为 2.88。