呋喃甲醛与乙二胺反应的热量衡算 - 依据《化工数据导引》

首先写出主反应和副反应的化学方程式：

主反应：C5H4O + C2H5NH2 → C7H10N2O + H2O

副反应1：3C2H5NH2 + C2H2O → C6H12N2 + C2H4O

副反应2：C5H4O + C2H5NH2 → C4H4O + C2H5NHCH3

根据题目中的比例，假设反应物的摩尔数均为1，则主反应反应物消耗完后，副反应1和副反应2所生成的物质的摩尔数均为1.2。

接下来分别计算主反应和副反应的热量变化：

主反应：ΔH = ΔHf(C7H10N2O) + ΔHf(H2O) - ΔHf(C5H4O) - ΔHf(C2H5NH2) 根据《化工数据导引》的数据，可得： ΔHf(C7H10N2O) = 60.5 kJ/mol ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol ΔHf(C5H4O) = 31.1 kJ/mol ΔHf(C2H5NH2) = 29.2 kJ/mol 代入计算可得： ΔH = 60.5 + (-285.8) - 31.1 - 29.2 = -285.6 kJ

副反应1：ΔH = ΔHf(C6H12N2) + ΔHf(C2H4O) - 3ΔHf(C2H5NH2) - ΔHf(C2H2O) 根据《化工数据导引》的数据，可得： ΔHf(C6H12N2) = 101.5 kJ/mol ΔHf(C2H4O) = 68.2 kJ/mol ΔHf(C2H5NH2) = 29.2 kJ/mol ΔHf(C2H2O) = -113.9 kJ/mol 代入计算可得： ΔH = 101.5 + 68.2 - 3×29.2 - (-113.9) = 282.5 kJ

副反应2：ΔH = ΔHf(C4H4O) + ΔHf(C2H5NHCH3) - ΔHf(C5H4O) - ΔHf(C2H5NH2) 根据《化工数据导引》的数据，可得： ΔHf(C4H4O) = 85.3 kJ/mol ΔHf(C2H5NHCH3) = -13.8 kJ/mol ΔHf(C5H4O) = 31.1 kJ/mol ΔHf(C2H5NH2) = 29.2 kJ/mol 代入计算可得： ΔH = 85.3 - 13.8 - 31.1 - 29.2 = 11.2 kJ

综上所述，主反应的热量变化为-285.6 kJ，副反应1的热量变化为282.5 kJ，副反应2的热量变化为11.2 kJ。其中，副反应1的热量变化为正值，说明副反应1是放热反应，而主反应和副反应2的热量变化为负值，说明它们是吸热反应。