呋喃甲醛与乙二胺合成C7H10N2O热量衡算

首先，我们需要根据化学方程式计算出反应物的摩尔比例：

'呋喃甲醛 + 乙二胺 → C7H10N2O + H2O + 三乙烯二胺 + 呋喃'

根据该方程式，反应物的摩尔比例为：

1 mol 呋喃甲醛 : 1.2 mol 乙二胺

接下来，我们需要根据反应物的摩尔比例和反应热值计算主反应和副反应的热量衡算。

主反应的热量衡算：

反应热值 = 106.3 kJ/mol（参考《化工数据导引》）

反应物的摩尔比例为1：1.2，因此反应1 mol 时，需要消耗的呋喃甲醛和乙二胺的摩尔数分别为1 mol和1.2 mol。

反应放热量 = 反应热值 × 消耗的摩尔数

= 106.3 kJ/mol × (1 mol + 1.2 mol)

= 319.8 kJ

主反应放热量为319.8 kJ。

副反应的热量衡算：

副反应的化学方程式为：

'三乙烯二胺 + 呋喃 → 甲醛'

反应热值 = -83.4 kJ/mol（参考《化工数据导引》）

根据该反应式，1 mol 三乙烯二胺和1 mol 呋喃反应生成1 mol 甲醛。

副反应放热量 = 反应热值 × 生成的摩尔数

= -83.4 kJ/mol × 1 mol

= -83.4 kJ

副反应放热量为-83.4 kJ。

因此，总放热量为：

总放热量 = 主反应放热量 + 副反应放热量

= 319.8 kJ + (-83.4 kJ)

= 236.4 kJ

总放热量为236.4 kJ。