一种H-=-14-×-105-molL的软饮料上市了。它的pH值大约为34。的解答过程

首先，根据pH的定义，pH = -log[H+]，可以得到[H+] = 10^(-pH)。将pH = 3.4代入计算，得到[H+] = 4.0 × 10^(-4) mol/L。

由于软饮料是弱酸性的，可以使用酸解离常数Ka来计算[H*]。酸解离常数Ka定义为[H+][A-]/[HA]，其中HA表示弱酸，A-表示其共轭碱。在此处，HA为软饮料中的酸性成分，A-为其相应的共轭碱。

由于[H+]远小于HA的浓度，可以将HA的浓度看作[H*]，即[H*] ≈ [HA]。

将已知的[H+]和Ka代入公式，得到Ka = [H+][A-]/[HA] ≈ [H*][A-]/[H*]，即Ka ≈ [A-]。

因此，可以通过Ka计算A-的浓度。在此处，A-即为软饮料中的共轭碱，也是一种有机酸盐。

对于一种有机酸盐，其Ka可以用pKa来表示，pKa = -logKa。根据已知的[H+]和pKa，可以计算出A-的浓度。

pKa的值通常可以在参考书中查找，对于多数有机酸而言，其pKa值在2-5之间。在此处，假设该软饮料中的有机酸的pKa为4.0。

根据pKa的定义，可以得到Ka = 10^(-pKa)，代入pKa = 4.0计算，得到Ka = 1.0 × 10^(-4) mol/L。

由此，可以计算出A-的浓度。根据Ka的定义，Ka = [H+][A-]/[HA]，可以得到[A-] = Ka/[H+]。代入已知的Ka和[H+]，得到[A-] = 2.5 × 10^(-1) mol/L。

因此，该软饮料中有机酸盐的浓度为2.5 × 10^(-1) mol/L，即[H*] = 2.5 × 10^(-1) mol/L。