1mol氧气和1mol氦气等温膨胀做功吸热比较 - 理想气体

"对外做功和吸热相同。\n\n根据理想气体的状态方程，PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。\n\n因为等温膨胀过程中温度保持不变，所以氧气和氦气的初始和最终温度相同。\n\n根据理想气体的状态方程，对于等温膨胀，PV = 常数。由于终态体积相同，所以终态压强也相同。由于初始和终态温度相同，所以初始压强也相同。\n\n对于理想气体的等温膨胀，对外做功可以表示为W = nRTln(V2/V1)，其中W为对外做功，V1和V2分别为初始和终态体积。由于初始体积相同，所以对外做功相同。\n\n由于等温膨胀过程中温度保持不变，所以吸热也相同。\n\n因此，对外做功和吸热在这一膨胀过程中相同。\n\