计算PbCl2/Pb电极电势 - Nernst方程应用

根据Nernst方程：

Ee = E° - (RT/nF)ln(Q)

其中，E°为标准电极电势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应商。

对于反应：

Pb2+ + 2e- → Pb

E°为-0.1266 V

而对于反应：

PbCl2 + 2e- → Pb + 2Cl-

E°为未知，需要通过其他方法求得。但可以根据反应的K值计算出反应商Q：

K = [Pb2+][Cl-]2/[PbCl2]

K = 1.7 x 10-5

Q = [Pb2+][Cl-]2/[PbCl2] = K

Q = 1.7 x 10-5

将以上数据带入Nernst方程：

Ee(PbCl2/Pb) = E°(PbCl2/Pb) - (RT/nF)ln(Q)

Ee(PbCl2/Pb) = -0.1266 - (0.0257/2)*ln(1.7 x 10-5)

Ee(PbCl2/Pb) = -0.1266 + 0.0317

Ee(PbCl2/Pb) = -0.0949 V

因此，Ee(PbCl2/Pb)等于-0.0949 V。