I2/I- 电极浓度变化对反应方向的影响

根据 Nernst 方程，电极电势与电极中反应物的浓度有关。反应方向将发生改变的条件是两个半电池的电势差为负数。因此，我们需要计算 Fe3+/Fe2+ 半电池和 I2/I- 半电池的电势差：

E = E(I2/I-) - E(Fe3+/Fe2+) = 0.54 - 0.77 = -0.23 V

电势差为负数，说明反应方向将发生改变。具体来说，当 I- 浓度为 0.1mol/L 时，I2/I- 半电池的反应将不再是还原反应，而是氧化反应。