0.10mol/LHAc溶液的PH值计算步骤详解

计算 0.10mol/LHAc 溶液的 PH 值，需要先了解 HAc 的离子称号以及离子的稳定性常数。

离子称号：HAc = H+ + Ac-，即醋酸离子，

离子的稳定性常数：K_a = 1.8 × 10^-5，

由于 HAc 是弱酸，所以它可以把水分子的 H+ 离子解离出来，从而形成离子平衡反应，可以用下面的方程式来表示：

HAc = H+ + Ac-

K_a = 1.8 × 10^-5 = [H+]*[Ac-]/[HAc]

由于我们给定的 HAc 浓度是 0.10mol/L, 所以可以得到：

[H+]=√(K_a*[HAc])=√(1.8×10^-5*0.10)≈1.33×10^-3

所以，该 HAc 溶液的 PH 值 = -log[H+]=-log(1.33×10^-3)≈2.88。