EDTA滴定Cu2+化学计量点pCu'计算 - 0.02mol/L EDTA，pH=10，游离氨浓度0.2mol/L

首先写出反应方程式：

Cu2+ + EDTA4- + 4NH3 → Cu(EDTA)2- + 4NH4+

根据反应方程式，化学计量点时，Cu2+被完全配位为Cu(EDTA)2-，因此化学计量点时EDTA的摩尔数等于Cu2+的摩尔数。

根据游离氨的浓度和pH值，可以计算出氨水的离子积Kb：

Kb = Kw/Ka = 1.0×10^-14/1.8×10^-5 = 5.56×10^-10

由于NH3是弱碱，因此可以近似认为游离氨浓度等于NH3的浓度，即[ NH3 ] = 0.2 mol/L。

在pH=10的条件下，[ H+ ] = 1.0×10^-10 mol/L，因此[ OH- ] = Kw/[ H+ ] = 1.0×10^-4 mol/L。

根据EDTA的配位数，可以计算出EDTA的稳定常数K：

K = [Cu(EDTA)2-]/[Cu2+][EDTA4-]^2

根据题目中的条件，可知[ Cu(EDTA)2- ] = [ EDTA4- ]，因此：

K = [Cu(EDTA)2-]/[Cu2+][EDTA4-]^2 = [Cu(EDTA)2-]/[EDTA4-]^3 = [Cu2+]/[EDTA4-]^2

K = 2.0×10^18

在化学计量点时，EDTA和Cu2+的摩尔数相等，设为x，因此：

K = [Cu2+]/[EDTA4-]^2 = x/(0.02-x)^2

解得x = 0.0051 mol/L，即在化学计量点时，Cu2+的浓度为0.0051 mol/L。

根据pH值可知，[ Cu(EDTA)2- ] = [ HEDTA3- ]，因此：

[Cu(EDTA)2-] = [HEDTA3-] = [EDTA4-] - [H+][EDTA3-] = [EDTA4-] - 10^-10[EDTA3-]

由于[ Cu(EDTA)2- ] = 0.0051 mol/L，[ EDTA4- ] = 0.02 mol/L，因此：

0.0051 = 0.02 - 10^-10[EDTA3-]

解得[ HEDTA3- ] = 1.96×10^-6 mol/L，因此：

[H+] = K/[HEDTA3-] = 1.02×10^-13 mol/L

pH = -log[H+] = 12.99

根据定义，pCu' = -log[Cu2+]，因此：

pCu' = -log(0.0051) = 2.29

因此，在化学计量点时的pCu'为2.29。