吉布斯自由能：化学反应的驱动力和可行性

吉布斯自由能（Gibbs free energy）是热力学中的一个重要概念，由物理学家 Josiah Willard Gibbs 提出。它表示在恒温且恒压条件下，系统能够自由进行非体积功的能量，通常用符号 G 表示。

吉布斯自由能可以用来描述和预测化学反应的可逆性和方向性。对于一个化学反应，如果其吉布斯自由能变化（ΔG）为负值，说明反应是可行的，并且反应会自发向着产生更稳定的物质转化。反之，如果 ΔG 为正值，则说明反应不可行。

吉布斯自由能可以通过以下公式计算： ΔG = ΔH - TΔS 其中，ΔH 表示反应的焓变（enthalpy change），T 表示温度（Kelvin），ΔS 表示反应的熵变（entropy change）。通过计算 ΔG 可以判断反应的驱动力和可行性。

吉布斯自由能在热力学和化学领域中具有广泛的应用，它不仅可以用来推导化学反应的平衡常数和反应速率，还可以用来优化化学工艺和预测化学体系的稳定性。