有1mol氧气O2和1mol氦气He均视为理想气体它们分别从同一状态开始作等温膨胀终态体积相同则此两种气体在这一膨胀过程中：对外做功和吸热相不相同？

对外做功和吸热相同。

根据理想气体的状态方程，PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。

因为等温膨胀过程中温度保持不变，所以氧气和氦气的初始和最终温度相同。

根据理想气体的状态方程，对于等温膨胀，PV = 常数。由于终态体积相同，所以终态压强也相同。由于初始和终态温度相同，所以初始压强也相同。

对于理想气体的等温膨胀，对外做功可以表示为W = nRTln(V2/V1)，其中W为对外做功，V1和V2分别为初始和终态体积。由于初始体积相同，所以对外做功相同。

由于等温膨胀过程中温度保持不变，所以吸热也相同。

因此，对外做功和吸热在这一膨胀过程中相同。