Suatu senyawa memiliki rumus empiris NO2n jika diketahui Mr senyawa 92 Ar N= 140=16 maka adalah

Untuk mencari rumus molekul dari senyawa yang memiliki rumus empiris (NO2)n, perlu diketahui nilai n terlebih dahulu. Untuk mengetahui n, kita bisa mencari berapa jumlah atom dalam rumus empiris tersebut. Dalam rumus (NO2)n terdapat 1 atom nitrogen (N) dan 2 atom oksigen (O) dalam setiap molekulnya. Kita tidak tahu pasti berapa jumlah molekul dalam senyawa tersebut, namun kita bisa menghitung jumlah atom dalam rumus empiris dengan mengalikan n dengan jumlah atom dalam rumus empiris.

Jumlah atom = jumlah atom N + jumlah atom O x 2 Jumlah atom = 1 + 2n

Kita tahu bahwa Mr senyawa tersebut adalah 92. Mr adalah jumlah massa relatif dari semua atom dalam satu molekul senyawa tersebut. Untuk mencari rumus molekul, kita perlu mencari jumlah massa dari semua atom dalam satu molekul senyawa tersebut.

Jumlah massa = jumlah atom N x Ar N + jumlah atom O x Ar O Jumlah massa = (1 x 14,0) + (2n x 16,0) Jumlah massa = 14,0 + 32,0n

Kita tahu bahwa jumlah massa tersebut adalah 92. Oleh karena itu, kita dapat menyelesaikan persamaan di atas untuk mencari nilai n.

14,0 + 32,0n = 92 32,0n = 78 n = 2,44

Karena n haruslah bilangan bulat, maka kita perlu membulatkannya menjadi 2. Dengan demikian, rumus molekul dari senyawa tersebut adalah (NO2)2 atau N2O4