呋喃基咪唑啉化合物合成反应的热量衡算

该反应的化学方程式如下：

2 C2H8N2 + C4H3OCHO + 2 NaOH → C10H8N4O + 3 C2H4N2 + C4H4O2 + 2 H2O

其中，C2H8N2为乙二胺，C4H3OCHO为呋喃甲醛，NaOH为氢氧化钠，C10H8N4O为呋喃基咪唑啉化合物，C2H4N2为三乙烯二胺，C4H4O2为呋喃醛。

根据热力学第一定律，反应的热量平衡可以表示为：

ΔH = Σ(nΔHf(products)) - Σ(nΔHf(reactants))

其中，ΔH为反应的热量变化，n为各化合物的摩尔数，ΔHf为各化合物的标准摩尔生成焓。

根据《化学化工手册》中的数据，各化合物的标准摩尔生成焓如下：

ΔHf(C2H8N2) = -45.9 kJ/mol ΔHf(C4H3OCHO) = -191.4 kJ/mol ΔHf(NaOH) = -470.1 kJ/mol ΔHf(C10H8N4O) = -84.7 kJ/mol ΔHf(C2H4N2) = 113.7 kJ/mol ΔHf(C4H4O2) = -84.7 kJ/mol ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol

根据化学方程式和反应物的摩尔数，可以计算出各产物的摩尔数：

n(C10H8N4O) = 1 mol n(C2H4N2) = 3 mol n(C4H4O2) = 1 mol n(H2O) = 2 mol

根据热量平衡公式，可以计算出反应的热量变化：

ΔH = [n(C10H8N4O)ΔHf(C10H8N4O) + n(C2H4N2)ΔHf(C2H4N2) + n(C4H4O2)ΔHf(C4H4O2) + n(H2O)ΔHf(H2O)] - [n(C2H8N2)ΔHf(C2H8N2) + n(C4H3OCHO)ΔHf(C4H3OCHO) + n(NaOH)ΔHf(NaOH)]

ΔH = [(1 mol)(-84.7 kJ/mol) + (3 mol)(113.7 kJ/mol) + (1 mol)(-84.7 kJ/mol) + (2 mol)(-285.8 kJ/mol)] - [(2 mol)(-45.9 kJ/mol) + (1 mol)(-191.4 kJ/mol) + (2 mol)(-470.1 kJ/mol)]

ΔH = -333.5 kJ/mol

因此，该反应的热量变化为-333.5 kJ/mol，表示反应放热，即反应释放了333.5 kJ的热量。