合成尼龙66时用乙酐为封端剂 已三酸、 L 己二胺、乙酐的投料摩尔比为 1 099001计算p=099 和10995时的Xn

根据聚合反应的化学式可知，每两个摩尔的三酸和L己二胺可以聚合成一个摩尔的尼龙66，因此，乙酐的用量应该比三酸和L己二胺小得多，以保证聚合反应的进行。

根据题目中的投料摩尔比，可以计算出反应物的摩尔量：

三酸：1 mol L己二胺：0.99 mol 乙酐：0.01 mol

根据聚合反应的化学式，可以推导出Xn的计算公式：

Xn = Mw/Mn = (m1 + 2m2)/m3

其中，m1、m2、m3分别表示单体的摩尔质量，Mw表示分子量的重量平均数，Mn表示分子量的数平均数。

根据尼龙66的化学式，可以得到单体的摩尔质量：

三酸：M(C6H10O4) = 174 g/mol L己二胺：M(C6H16N2) = 116 g/mol 乙酐：M(C4H6O2) = 86 g/mol

因为乙酐只用了0.01 mol，对分子量的影响可以忽略不计，因此可以将Xn的计算简化为：

Xn = Mw/Mn = (174 + 2×116)/1 = 406 g/mol

当p=0.99时，根据聚合反应的化学式，可以计算出平均分子量：

Mn = (1 + 0.99)/2×(174 + 116) = 145.5 g/mol

因此，当p=0.99时，Xn = 406/145.5 = 2.79。

当Xn=10.995时，可以将Xn的计算公式改写为：

Mw = Xn×Mn

带入数值计算得：

Mw = 10.995×145.5 = 1596.72 g/mol

根据Xn的定义，可以得到：

Mw/Mn = Xn

因此，当Xn=10.995时，Mw/Mn = 10.995