在密闭容器中储有2mol的氮气温度为25℃时分子的平均碰撞频率为68x10的9次方每秒当气体温度升高到100℃时氮气分子的平均碰撞频率为多少

根据理想气体状态方程，PV=nRT，可以求得氮气在25℃下的压强为：

P = nRT/V = 2 mol × 8.31 J/(mol·K) × (25+273) K / V

又因为PV = nRT，所以在100℃下，氧气的压强为：

P' = nRT'/V

其中，T'为100℃对应的绝对温度，即373K。因为容器是密闭的，所以气体的体积不变，即V不变。将上面两个式子联立，消去V，得到：

P/P' = T/T'

即：

2 mol × 8.31 J/(mol·K) × (25+273) K / (P × V) = 2 mol × 8.31 J/(mol·K) × 373 K / (P' × V)

化简可得：

P' = P × (373 K / (25+273) K) = 2 mol × 8.31 J/(mol·K) × 373 K / (6.8×10^9次/秒)

计算可得，氮气分子的平均碰撞频率为约2.0×10^10次/秒。