已知EPb2+Pb=-01266VKspPbCl2 = 17 x10-5则EPbCL2Pb等于

首先，我们需要写出PbCl2的溶解反应方程式：

PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq)

根据Ksp的定义式，可以得到：

Ksp = [Pb2+][Cl-]2

因为PbCl2是固体，所以它的活度为1。因此，可以把Ksp写成：

Ksp = [Pb2+][Cl-]2 = [Pb2+][Cl-]2 x 1 = [Pb2+][Cl-]2 x a(Pb2+)/a(Pb2+)

其中，a(Pb2+)表示Pb2+的活度。根据Nernst方程，可以得到：

E(PbCl2/Pb) = E°(PbCl2/Pb) + (RT/2F)ln(a(Pb2+)/[Pb2+])

其中，E°(PbCl2/Pb)表示PbCl2/Pb电极的标准电势。因为没有给出，所以我们暂时无法计算。但是，我们可以利用已知的E（Pb2+/Pb）来计算出a(Pb2+)/[Pb2+]的值。

根据Nernst方程，可以得到：

E(Pb2+/Pb) = E°(Pb2+/Pb) + (RT/F)ln(a(Pb2+)/[Pb2+])

移项并代入数据，可以得到：

-0.1266V = E°(Pb2+/Pb) + (0.0257V)ln(a(Pb2+)/[Pb2+])

因为Pb2+是单价阳离子，所以a(Pb2+) = [Pb2+]

因此，可以得到：

a(Pb2+)/[Pb2+] = e^((-0.1266V - E°(Pb2+/Pb))/(0.0257V)) = 0.012

把这个值代入Nernst方程，可以得到：

E(PbCl2/Pb) = E°(PbCl2/Pb) + (0.012 x 0.0257V) = E°(PbCl2/Pb) + 0.00031V

因为没有给出E°(PbCl2/Pb)的值，所以我们无法计算出E(PbCl2/Pb)的确切值