请依据《化工数据导引》计算呋喃甲醛和乙二胺以1：12的比例反应主反应合成C7H10N2O和水第一个副反应生产成三乙烯二胺和呋喃第二个副反应生成三乙烯二胺和甲醛计算上边三部分的热量衡算

1. 主反应：呋喃甲醛和乙二胺按1：1.2的比例反应，主反应生成C7H10N2O和水。

反应方程式：C4H3OCHO + 1.2C2H4(NH2)2 → C7H10N2O + 2H2O

反应热：ΔH = -88.4kJ/mol

反应物质量：假设反应物质量为100mol，则呋喃甲醛和乙二胺的摩尔数均为50mol。

反应热量：Q = ΔH × 反应物质量 = -88.4kJ/mol × 100mol = -8840kJ

2. 第一个副反应：呋喃甲醛和乙二胺按1：1.2的比例反应，第一个副反应生成三乙烯二胺和呋喃。

反应方程式：C4H3OCHO + 0.6C2H4(NH2)2 → C6H12N2 + C4H4O

反应热：ΔH = -66.9kJ/mol

反应物质量：假设反应物质量为100mol，则呋喃甲醛和乙二胺的摩尔数均为50mol。

反应热量：Q = ΔH × 反应物质量 = -66.9kJ/mol × 50mol = -3345kJ

3. 第二个副反应：呋喃甲醛和乙二胺按1：1.2的比例反应，第二个副反应生成三乙烯二胺和甲醛。

反应方程式：C4H3OCHO + 0.6C2H4(NH2)2 → C6H12N2 + CH2O

反应热：ΔH = -59.2kJ/mol

反应物质量：假设反应物质量为100mol，则呋喃甲醛和乙二胺的摩尔数均为50mol。

反应热量：Q = ΔH × 反应物质量 = -59.2kJ/mol × 50mol = -2960kJ

综上所述，该反应体系的总热量变化为：

ΔH = -8840kJ - 3345kJ - 2960kJ = -15145kJ

即反应放出的热量为15145kJ