争取20000g硝酸铵配制成溶液用250ml容量瓶定容后提取2500ml此溶液加入10ml甲醛溶液反应为4NH₄⁺+6HCHO=CH₂N₄H⁺+3H⁺+6H₂O01000摩尔每升氢氧化钠滴定所生成的酸计耗去2425ml计算硝酸铵的质量分数若此硝酸铵试样中含有22的吸湿水则于试样中硝酸氨的质量分数又是多少？已知pKᵇCH₂₆N₄=885

首先计算硝酸铵的摩尔质量： M(NH4NO3) = 14.01 + 14.01 + 15.99x3 = 80.05 g/mol

根据题意，2.0000 g硝酸铵配制成溶液，用250 ml容量瓶定容后，该溶液的浓度为： C = 2.0000 g / 80.05 g/mol / 0.250 L = 0.1000 mol/L

提取25.00 ml此溶液，加入10 ml甲醛溶液，反应生成(CH2)N4H+和H2O，反应中4 mol NH4+和6 mol HCHO反应生成1 mol(CH2)N4H+，因此反应物的摩尔数为： n(NH4NO3) = C x V = 0.1000 mol/L x 0.02500 L = 0.002500 mol n(HCHO) = C x V = 0.1000 mol/L x 0.01000 L = 0.001000 mol 根据反应式，1 mol NH4NO3和1.5 mol HCHO反应生成1 mol (CH2)N4H+，因此NH4NO3和HCHO的反应比为4:3，即： n(NH4NO3) : n(HCHO) = 4 : 3 由此可知，实际反应的NH4NO3的摩尔数为： n' (NH4NO3) = n(NH4NO3) x (4/7) = 0.001429 mol

0.1000 mol/L氢氧化钠滴定所生成的酸，计耗去24.25 ml，因此生成的酸的摩尔数为： n(H+) = C x V = 0.1000 mol/L x 0.02425 L = 0.002425 mol 根据反应式，1 mol (CH2)N4H+和3 mol H+反应生成1 mol NH4+，因此(CH2)N4H+生成的H+的摩尔数为： n(H+) = 1/3 x n(NH4+) = 1/3 x n' (NH4NO3) = 0.000476 mol 因此，用0.1000 mol/L氢氧化钠滴定所生成的酸的摩尔数为0.002425 mol，其中(CH2)N4H+生成的H+的摩尔数为0.000476 mol，剩下的酸H+的摩尔数为： n(H+) = 0.002425 mol - 0.000476 mol = 0.001949 mol

根据题意，硝酸铵试样中含有2.2%的吸湿水，因此硝酸铵的质量为： m(NH4NO3) = 2.0000 g / (1 + 0.022) = 1.9560 g 其中，硝酸铵的质量为： m' (NH4NO3) = m(NH4NO3) / (1 + 0.022) = 1.9139 g NH4NO3的摩尔质量为80.05 g/mol，因此NH4NO3的摩尔数为： n(NH4NO3) = m' (NH4NO3) / 80.05 g/mol = 0.02391 mol

根据反应式，1 mol NH4NO3和1.5 mol HCHO反应生成1 mol (CH2)N4H+，因此NH4NO3和HCHO的反应比为4:3，即： n(NH4NO3) : n(HCHO) = 4 : 3 由此可知，实际反应的HCHO的摩尔数为： n' (HCHO) = n(HCHO) x (3/4) = 0.000750 mol

根据反应式，1 mol (CH2)N4H+和3 mol H+反应生成1 mol NH4+，因此(CH2)N4H+生成的H+的摩尔数为： n(H+) = 1/3 x n(NH4+) = 1/3 x n' (NH4NO3) = 0.007970 mol 因此，试样中硝酸氨的质量分数为： w(NH4NO3) = m' (NH4NO3) / (m' (NH4NO3) + m(H2O)) = m' (NH4NO3) / (m' (NH4NO3) + 0.022 x m' (NH4NO3)) = 0.9443 试样中硝酸氨的质量分数为94.43%