请依据《化工数据导引》计算呋喃甲醛和乙二胺以1：12的比例反应主反应生成C7H10N2O和水第一个副反应生成三乙烯二胺和甲醛第二个副反应生成三乙烯二胺和呋喃 依据《化工工艺设计手册》和《化工数据导引》详细计算以上各反应的热量衡算

首先，需要确定反应方程式：

C5H4O + C2H5NH2 → C7H10N2O + H2O

第一个副反应：

C5H4O + 3C2H5NH2 → 3C4H10N2 + CH2O

第二个副反应：

C5H4O + 3C2H5NH2 → 3C4H10N2 + C4H4O

根据反应方程式，可以计算出化学计量数：

mol(C5H4O) = mol(C2H5NH2) = 1

mol(C7H10N2O) = mol(H2O) = 1.2

mol(C4H10N2) = mol(CH2O) = mol(C4H4O) = 3

接下来，需要计算各反应的热量衡算。

主反应：

ΔHrxn = ΔHf(C7H10N2O) + ΔHf(H2O) - ΔHf(C5H4O) - ΔHf(C2H5NH2)

根据《化工数据导引》：

ΔHf(C7H10N2O) = -60.4 kJ/mol

ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol

ΔHf(C5H4O) = 34.3 kJ/mol

ΔHf(C2H5NH2) = -45.9 kJ/mol

ΔHrxn = (-60.4 + (-285.8)) - 34.3 - (-45.9) = -235.0 kJ/mol

第一个副反应：

ΔHrxn = ΔHf(3C4H10N2) + ΔHf(CH2O) - ΔHf(C5H4O) - 3ΔHf(C2H5NH2)

根据《化工数据导引》：

ΔHf(3C4H10N2) = 3(-75.6) = -226.8 kJ/mol

ΔHf(CH2O) = -110.5 kJ/mol

ΔHrxn = (-226.8 - 110.5) - 34.3 - 3(-45.9) = -9.9 kJ/mol

第二个副反应：

ΔHrxn = ΔHf(3C4H10N2) + ΔHf(C4H4O) - ΔHf(C5H4O) - 3ΔHf(C2H5NH2)

根据《化工数据导引》：

ΔHf(C4H4O) = 68.0 kJ/mol

ΔHrxn = (-226.8 + 68.0) - 34.3 - 3(-45.9) = 18.5 kJ/mol

因此，主反应放热，第一个副反应放热，第二个副反应吸热