已知φFe3+Fe2+=077vφI2I-=054v若上述I2I-电极的I-浓度为01molL反应方向将发生改变吗？

根据Nernst方程，电极电势与电极中反应物的浓度有关。反应方向将发生改变的条件是两个半电池的电势差为负数。因此，我们需要计算Fe3+/Fe2+半电池和I2/I-半电池的电势差：

E = E(I2/I-) - E(Fe3+/Fe2+) = 0.54 - 0.77 = -0.23 V

电势差为负数，说明反应方向将发生改变。具体来说，当I-浓度为0.1mol/L时，I2/I-半电池的反应将不再是还原反应，而是氧化反应。