理想气体从状态P1V1T等容膨胀到P2V2T此过程的△A和△G的关系为A△A＞△GB△A＜△GC△A＝△GD无法确定关系

根据热力学基本关系式，对于恒定温度和物质的系统，有$\Delta G = \Delta H - T \Delta S$，其中$\Delta G$为系统的自由能变化，$\Delta H$为系统的焓变化，$T$为系统的温度，$\Delta S$为系统的熵变化。对于理想气体，其内能只与温度有关，因此等容膨胀的过程中，内能不变，即$\Delta U = 0$。根据内能的定义，$\Delta U = Q - W$，其中$Q$为系统吸收的热量，$W$为系统对外做功。对于等容过程，$W = 0$，因此$Q = \Delta U = 0$，即等容过程中不吸收热量。

因此，对于理想气体的等容膨胀过程，$\Delta H = 0$，$\Delta S > 0$，从而$\Delta G = -T\Delta S < 0$，即系统的自由能减小。因此，$\Delta A = \Delta U - T\Delta S = 0 - T\Delta S = -\Delta G > 0$，即系统的等容膨胀过程中，吉布斯自由能减小，但赝势自由能增加。因此，选项A正确，$\Delta A > \Delta G$。