理想气体从状态P1V1T等温膨胀到P2V2T此过程的△A和△G的关系为A△A＞△GB△A＜△GC△A＝△GD无法确定关系

根据热力学基本关系式，$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$，其中$\Delta H$和$\Delta S$分别为焓和熵的变化量。对于等温膨胀过程，温度不变，$\Delta H=0$，因此有$\Delta G=-T\Delta S$。根据理想气体状态方程$PV=nRT$，可以得到$\Delta S=nR\ln\frac{V_2}{V_1}$，代入上式得到$\Delta G=-nRT\ln\frac{V_2}{V_1}$。由于$\ln\frac{V_2}{V_1}>0$，因此$\Delta G<0$。又因为$A=U-TS$，对于等温过程有$\Delta A=\Delta U-T\Delta S=0$，因此$\Delta A=\Delta U-T\Delta S<0$。综上所述，选项B正确，即$\Delta A<\Delta G$。