理想气体从状态P1V1T等压膨胀到P2V2T此过程的△A和△G的关系为A△A＞△GB△A＜△GC△A＝△GD无法确定关系

根据Gibbs自由能的定义，$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$，其中$\Delta H$为焓变化，$\Delta S$为熵变化。对于理想气体的等压膨胀过程，焓变化为$\Delta H=C_p\Delta T$，熵变化为$\Delta S=C_p\ln\frac{T_2}{T_1}$，其中$C_p$为等压热容，$T_1$和$T_2$分别为初始温度和终止温度。因此，$\Delta G=C_p\Delta T-T\cdot C_p\ln\frac{T_2}{T_1}=C_p(T_2-T_1)-C_pT_2\ln\frac{T_2}{T_1}=-C_pT_1\ln\frac{T_2}{T_1}$。由于$T_2>T_1$，所以$\ln\frac{T_2}{T_1}>0$，因此$\Delta G<0$，即Gibbs自由能减小。而对于理想气体的等压膨胀过程，对外界的功为$W=P\Delta V=nR(T_2-T_1)$，因此$\Delta A=-W=-nR(T_2-T_1)$，即Helmholtz自由能减小。综上所述，$\Delta A<0$，$\Delta G<0$，并且$\Delta G=-nRT\ln\frac{V_2}{V_1}-C_pT_1\ln\frac{T_2}{T_1}<0$。因此，选项B正确，$\Delta A<\Delta G$。