理想气体从状态P1V1T等温膨胀到P2V2T此过程的△A和△G的大小比较是怎样的

根据热力学第一定律，理想气体从状态P1,V1,T等温膨胀到P2,V2,T过程中，其内能不变，即△U=0。因此，根据热力学基本关系式，有：

△A = △U - T△S

△G = △H - T△S

其中，△H是系统的焓变化，由于此过程为等温过程，所以△H=0。因此，有：

△A = -T△S

△G = -T△S

可以看出，△A和△G的大小比较相同，均与温度T和熵变化△S有关。当温度越高，熵变化越大时，△A和△G的绝对值也越大。