01molL的NaOH与02molL的HAc等体积混合是缓冲溶液吗？

要判断这个溶液是否为缓冲溶液，需要计算其pH值和缓冲容量。

首先，写出反应方程式：

HAc + OH- → Ac- + H2O

根据反应式，可以得到：

[Ac-] = [OH-]

[HAc] = [H+] + [Ac-]

由于NaOH和HAc等体积，所以溶液中的[OH-]和[HAc]相等。

因此，可以得到：

[H+] = Ka × [HAc] / [Ac-]

其中，Ka为HAc的酸离解常数，为1.8 × 10^-5。

代入[HAc] = [Ac-]，可以得到：

[H+] = Ka × [HAc] / [HAc] = Ka

pH = -log[H+] = -logKa = 4.74

因为pH值在范围5±1内，所以可以认为这个溶液是缓冲溶液。

接下来，计算缓冲容量：

pKa = -logKa = 4.74

Buffer Capacity = β = Δ[Base] / ΔpH

假设加入1mol/L的NaOH和1mol/L的HCl时，缓冲溶液的pH分别变化了1个单位，可以得到：

[Base] = 0.1mol/L × 0.5L = 0.05mol

[H+] = 10^-pH = 10^-4.74 = 1.74 × 10^-5mol/L

[Ac-] = [OH-] = [Base] = 0.05mol/L

[HAc] = [H+] + [Ac-] = 0.05mol/L + 1.74 × 10^-5mol/L = 0.0500174mol/L

在加入1mol/L的NaOH时，[Ac-]增加了Δ[Base] = 0.05mol/L

pH = pKa + log([Ac-] / [HAc]) = 4.74 + log(0.05 / 0.0500174) = 4.74 - 0.000347 ≈ 4.74

缓冲容量β1 = Δ[Base] / ΔpH = 0.05mol/L

在加入1mol/L的HCl时，[HAc]减少了Δ[Ac-] = 0.05mol/L

pH = pKa + log([Ac-] / [HAc]) = 4.74 + log(0.05 / 0.0499826) = 4.74 + 0.000347 ≈ 4.74

缓冲容量β2 = Δ[Ac-] / ΔpH = 0.05mol/L

综合β1和β2，缓冲容量β = min(β1, β2) = 0.05mol/L

因此，这个溶液是缓冲溶液，缓冲容量为0.05mol/L。