01molL的NaOH与01molL的HAc等体积混合是缓冲溶液吗？

可以通过计算缓冲溶液的pH值来确定它是否为缓冲溶液。在这个例子中，HAc是弱酸，其酸解离常数为Ka=1.8×10^-5。根据Henderson-Hasselbalch方程，缓冲溶液的pH值可以表示为：

pH = pKa + log([A^-]/[HA])

其中，[A^-]是弱酸的共轭碱的浓度，[HA]是弱酸的浓度，pKa是弱酸的酸解离常数的负对数。

在这个例子中，NaOH是强碱，所以它会完全离解成Na+和OH-离子。因此，缓冲溶液中的OH-浓度可以表示为0.1mol/L。另一方面，HAc的浓度也是0.1mol/L。因此，[A^-]/[HA]的比值为1。

缓冲溶液的pKa值可以通过Ka的负对数来计算，即pKa=-log(Ka)=-log(1.8×10^-5)=4.74。

将这些值代入Henderson-Hasselbalch方程中，我们得到：

pH = 4.74 + log(1) = 4.74

因此，0.1mol/L的NaOH与0.1mol/L的HAc等体积混合不是缓冲溶液，因为它的pH值不在弱酸的pKa值左右0.1个单位以内。