判断沉淀是否生成：CaCl2溶液与NaOH溶液反应

题目： 如果将 2.00 mL 0.200 mol/L NaOH 溶液添加到 1.00 L 0.100 mol/L CaCl2 溶液中，对溶液的正确描述是什么？ Ca(OH)2 的 Ksp=5.02x10-6。 A 生成沉淀。 B 溶液保持澄清。 C 溶液保持中性 (pH=7.00)。 D 难以判断。 答案： A 生成沉淀。 解析： 为了确定是否形成沉淀，我们需要计算反应后溶液中 [Ca2+] 和 [OH-] 的离子积，并将其与 Ca(OH)2 的 Ksp 进行比较。

计算加入 NaOH 后 [OH-] 的浓度：

NaOH 的物质的量 = 2.00 mL * (1 L / 1000 mL) * 0.200 mol/L = 4.00 x 10^-4 mol
混合后溶液的总体积约为 1.00 L（因为 NaOH 溶液体积很小）。
[OH-] = (4.00 x 10^-4 mol) / 1.00 L = 4.00 x 10^-4 M

计算 [Ca2+] 的浓度：

[Ca2+] 在混合后基本保持不变，为 0.100 M。

计算离子积 Q：

Q = [Ca2+][OH-]^2 = (0.100)(4.00 x 10^-4)^2 = 1.60 x 10^-8

比较 Q 和 Ksp：

Q (1.60 x 10^-8) > Ksp (5.02 x 10^-6) * 由于离子积大于溶度积，因此会生成 Ca(OH)2 沉淀。