配制 1.00 mol/L HCl 溶液 1000 mL 需要多少体积的 37% HCl 溶液？

要配制 1.00 mol/L 的 HCl 溶液，我们可以使用摩尔浓度和溶液体积之间的关系来计算所需的溶液体积。假设我们称所需的溶液体积为 V mL。

首先，计算出 HCl 的摩尔质量。HCl 的相对分子质量为 36.46 g/mol。

根据质量分数的定义，我们可以将所需体积中 HCl 的质量与整个溶液的质量之比表示为：

37% = (0.37 * HCl 的质量) / (整个溶液的质量)

密度可以用于计算整个溶液的质量。根据密度的定义，我们可以将溶液的质量与其体积之比表示为：

密度 = 整个溶液的质量 / V

将上述两个方程联立，我们可以解出 V：

密度 = (0.37 * HCl 的质量) / V

V = (0.37 * HCl 的质量) / 密度

HCl 的质量可以通过使用其摩尔质量和摩尔浓度来计算。摩尔浓度定义为溶质的摩尔数与溶液体积之比。

1.00 mol/L 的 HCl 溶液中，1.00 mol 的 HCl 溶于 1 L 的溶液中。因此，1 L 的 HCl 溶液中含有 36.46 g 的 HCl。

现在，我们可以将所需体积中 HCl 的质量代入到 V 的计算中：

V = (0.37 * 36.46 g) / (1.19 g/cm3)

计算得出 V ≈ 11.50 cm3。

由于密度的单位是 g/cm3，我们可以将体积转换为 mL：

11.50 cm3 = 11.50 mL

所以，质量分数为 37% 且密度为 1.19 g/cm3 的 HCl 溶液的体积为 11.50 mL。