元素周期表原子半径规律：越往下半径越大

在元素周期表中，从上到下，原子半径通常呈现增加的趋势。这是由于以下原因：

原子核层数的增加：周期表中的每一行都对应于一个新的电子层。随着原子序数的增加，电子逐渐填充到更高的主能级，这导致了电子云的扩张。由于较高的主能级能够容纳更多的电子，因此原子半径会随着电子层数的增加而增加。
屏蔽效应的作用：随着电子层数的增加，内层电子会对外层电子产生屏蔽效应。这意味着外层电子感受到的正电荷减少，从而减弱了电子与原子核之间的吸引力。这进一步导致了电子云的扩张和原子半径的增加。

需要注意的是，虽然一般情况下原子半径随着周期表中的行数增加而增加，但在某些特殊情况下也可能出现例外。例如，过渡金属元素中的内层电子相对较少，因此即使在同一周期中，其原子半径可能比前一周期的元素要小。此外，还有其他因素，如电子结构的特殊性质和化学键的形成等，也可以对原子半径产生影响。