滴定突跃范围：详解滴定曲线中的关键点

滴定突跃是指在滴定过程中，当滴加试剂的量达到一定程度时，反应产生了较大的化学变化，导致溶液的颜色、pH值等指标发生明显改变，从而滴定曲线出现了一个突跃的现象。滴定突跃常常发生在弱酸与弱碱、酸与碱反应的滴定中，比如醋酸与氢氧化钠的滴定。

滴定突跃的出现是由于反应物与产物的酸碱性质不同，而在反应过程中，酸碱指标发生变化，从而使溶液中的氢离子或氢氧根离子发生明显的变化，导致滴定曲线的突跃。在滴定过程中，滴加的试剂量达到滴定终点时，突跃的点也就是滴定终点，此时试剂的浓度已经完全消耗，反应已经达到极限，滴定反应也就结束了。

滴定突跃的范围通常在2-3滴左右，其大小与滴定试剂的浓度、反应物的浓度以及反应条件等因素有关。因此，在进行滴定实验时，需要掌握好滴定试剂的浓度、体积以及反应物的浓度等因素，以便准确判断滴定突跃的位置，从而获得更加准确的滴定结果。